تعليم

هل الفلور يعتير أكثر نشاطا في مجموعة الهالوجينات؟

الفلور يعتير أكثر نشاطا في مجموعة الهالوجينات

هل الفلور يعتير أكثر نشاطا في مجموعة الهالوجينات؟

الفلور هو أخف الهالوجينات من حيث الوزن وهو العنصر الكيميائي الأكثر نشاطًا في مجموعة

الهالوجينات. في الحقيقة، يمتلك الفلور قدرة كبيرة على جذب الإلكترونات ويتميز بصغر حجم الذرات

ولذلك يمتلك نشاطًا كيميائيًا عاليًا ويعتبر العنصر الأكثر نشاطًا في مجموعة الهالوجينات.

تتميز ذرة الفلور بأصغر حجم ذري من بين مجموعة الهالوجينات. نتيجة لذلك، يكون الجذب النووي على

الإلكترونات الأبعد أكبر. وهذا سبب آخر كون الفلور يعتبر العنصر الأكثر نشاطًا في مجموعة الهالوجينات.

الفلور هو العنصر الأكثر نشاطًا في المجموعة السابعة، وهو أكثر نشاطًا من الكلور.

الغلاف الخارجي للفلور أقرب إلى النواة ويحتوي على مساحات أقل مملوءة.

الفلور يعتير أكثر نشاطا في مجموعة الهالوجينات. في الحقيقة، الفلور لا يعتبر العنصر الأكثر نشاطًا في

مجموعة الهالوجينات فحسب بل في الجدول الدوري ككل. الفلور هو أحـد عناصر الفصيلة VIIA أو

(17) في الدور الثاني في الجدول الدوري. والسبب في أن الفلور هو العنصر الأكثر نشاطًا

هو أن ذرة الفلور هي الأصغر في مجموعة الهالوجينات.

يمتلك الفلور قدرة كبيرة على جذب الالكترونات. علاوًة على ذلك، من السهل على ذرة الفلور أن تكسب

الكترون واحد بدل من أن تفقد سبعة الكترونات حتى تحقق الاستقرار. كل هذه العوامل هي

المسؤولة عن جعل الفلور العنصر الأكثر نشاطًا في مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري

تعرف على الفلور العنصر الأكثر نشاطًا في مجموعة الهالوجينات

الفلور هو عنصر كيميائي موجود على رأس مجموعة الهالوجينات. رمز عنصر الفلور هو F والعدد الذري

للفلور هو 9. تم اكتشاف عنصر الفلور لأول مرة في عام 1886 عن طريق عزل الفلور عن حمض

الهيدروفلوريك. يوجد الفلور كجزيء ثنائي الذرة في حالته الحرة F2 وهو أكثر عنصر وفرة في مجموعة الهالوجينات في القشرة الأرضية.

الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية في الجدول الدوري. يظهر الفلور كغاز أصفر شاحب في درجة

حرارة الغرفة. يحتوي الفلور أيضًا على نصف قطر ذري صغير نسبيًا. تكون حالة الأكسدة الخاصة بعنصر

الفلور دائمًا -1 باستثناء الحالة الأولية ثنائية الذرة حيث تكون حالة الأكسدة صفر. وهذا إن دل على

شيء يدل على أن ذرات الفلور هي الأقل رغبة في الانفصال عن الكتروناتها وهي تمتلك مقدرة كبيرة على جذب الكترونات الاخرين

الفلور هو العنصر الأكثر نشاطًا في مجموعة الهالوجينات

ويتفاعل مباشرًة مع كل العناصر باستثناء الهيليوم He والنيون Ne والأرجون Ar. فيH2O ، حمض

الهيدروفلوريك HF هو حمض ضعيف. على الرغم من أن الفلور عالي الكهرسلبية، إلا أن كهرسلبيته لا

تحدد حموضته، HF هو حمض ضعيف بسبب حقيقة أن أيون الفلوريد أساسي قلوي أي الرقم

الهيدروجيني أكبر من 7. بالإضافة إلى ذلك ، ينتج الفلور مؤكسدات قوية جدًا. على سبيل المثال ،

يمكن أن يتفاعل الفلور مع غاز الزينون النبيل ويشكل عامل مؤكسد قوي هو ثنائي فلوريد الزينون.. وهذا

مثال واحد فقط عن استخدامات الفلور. في الحقيقة، هناك الكثير من الاستخدامات للفلور.

تطبيقات عنصر الفلور

يستخدم في معجون الاسنان .
وايضا يستخدم في مياه الشرب .
كذلك يستخدم لإنتاج الفلوروكينولونات من المضادات الحيوية .
أيضا يستخدم في بعض الصناعات .
على الرغم من أن عنصر الفلور هو العنصر الأكثر

نشاطًا في مجموعة الهالوجينات إلا أنه يستحخدم في الهديد من الأغراض ولا سيما الأغراض الصناعية.

على سبيل المثال، يعتبر عنصر الغلور مكونًا رئيسيًا في متعدد رباعي فلورو الايثيلين البلاستيكي وبعض

البوليميرات الأخرى التي يشار إليها غالبًا باسم البوليميرات الفلورية. مركبات الكلوروفلوروكربون

CFCs هي مواد كيميائية عضووية تم استخدامها قبل أن تؤدي المخاوف المتزايدة

بشأن تأثيرها البيئي المحتمل إلى توقف استخدامها.

تُستخدم الآن مركبات الكربون الهيدروكلورية فلورية (HFCs) بدلاً من ذلك. يضاف الفلورايد أيضًا إلى

معجون الأسنان ومياه الشرب للمساعدة في تقليل تسوس الأسنان. يوجد الفلور أيضًا في الطين

المستخدم في بعض السيراميك. يرتبط الفلور أيضًا بتوليد الطاقة النووية. بالإضافة إلى ذلك ، يتم

استخدامه لإنتاج الفلوروكينولونات، وهي مضادات حيوية.

تفاعلات عنصر الفلور

يحتوي عنصر الفلور على أعلى كهرسلبية أكثر من أي عنصر آخر بقيمة 3.98. هذا يعني أن الفلور هو

العنصر الأكثر احتمالًا لتقبل الالكترونات أكثر من أي عنصر آخر. في الجدول الدوري الفلور هو أكثر

العناصر تفاعلًا من بين كل العناصر وليس من بين مجموعة الهالوجينات فقط. وهناك عدة أسباب وراء ذلك.

الفلور شديد التفاعل، ونتيجة لذلك لا يوجد ذرة واحدة للفلور في الطبيعة. حيث يوجد الفلور دائمًا

على شكل مركب مرتبط بجزيئات أخرى. حتى الفلور النقي موجود كمركب يتكون من ذرتين فلور مرتبطين ببعضهما البعض.

يتفاعل الفلور مع كل عنصر من عناصر الجدول الدوري تقريبًا باستثناء الهيليوم والنيون والأرجون.

عدد العناصر التي تتفاعل مع الفلور أكبر بكثير مقارنة بعناصر اخرى في الجدول الدوري.

على سبيل المثال، لا يتفاعل السيزيوم مع الهيليوم، والنيون، والأرجون، والكريبتون، والزينون، والرادون.

ونفس الأمر بالنسبة للأكسجين العنصر الذي تعتقد أنه الأكثر تفاعلًا، حيث لا يتفاعل الأكسجين مع

الذهب، والفضة، والبلاتين، والهيليوم، والنيون، والأرجون، وكلور النيتروجين، والبروم، واليود، والأستاتين، وعناصر أخرى.

لا يتفاعل عنصر الفلور مع العناصر الأخرى فحسب، بل يتفاعل أيضًا مع جميع المواد تقريبًا.

يمكن أن تتآكل الأشياء التي لا يمكن أن تتآكل وتحترق المواد غير القابلة للاحتراق مثل المعادن والزجاج والصخور والماء.

الفلور مادة أكالة لدرجة أنك إذا ملأت منزلًا به، حتى لو كان مصنوعًا من أصلب المواد، فسوف يتآكل المنزل.

إذا علقت في حريق الفلور ، فلا تضيع الوقت في البحث عن الماء أو مطفأة الحريق.

هذه لن تؤدي إلا إلى المبالغة في شدة الحريق.

الطريقة الوحيدة لإخماد الحريق هي عن طريق قطع إمداد غاز الفلور.

 

 

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى

أنت تستخدم إضافة Adblock

يرجى ايقاف مانع الاعلانات